Скандій — хімічний елемент із символом Sc і атомним номером 21. Це м’який сріблясто-білий перехідний метал з температурою плавлення 1541 градус і температурою кипіння 2831 градус. Він легко розчинний у воді, може реагувати з гарячою водою і легко темніє на повітрі, з основною валентністю плюс 3. Він часто змішується з гадолінієм, ербієм тощо, з невеликим утворенням, а вміст у корі становить приблизно 0.0005 відсотків. Часто зі скандію виготовляють спеціальне скло і легкий жаростійкий сплав.
Скандій злегка жовтуватий або рожевий при окисленні повітрям, легко вивітрюється і повільно розчиняється в більшості розведених кислот. Однак непроникний шар пасивації легко утворюється на поверхні в сильній кислоті, тому він не реагує із сумішшю 1:1 азотної кислоти (HNO3) і плавикової кислоти (HF).
Скандий скандієво-земний Sc2O3 в ампулах має питому вагу 3.86, більш лужний, ніж оксид алюмінію, слабший, ніж оксид ітрію та оксид магнію, і не реагує з хлоридом амонію. Солі безбарвні і утворюють колоїдний осад з гідроксидом калію та карбонатом натрію. Усім солям складно добре кристалізуватися. Сіль скандію безбарвна, утворює колоїдний осад з гідроксидом калію та карбонатом натрію, а сульфат надзвичайно важко кристалізується. Карбонат нерозчинний у воді і може утворювати лужні карбонатні опади.
Карбонат скандію нерозчинний у воді і легко видаляє вуглекислий газ. Подвійна сіль сірчаної кислоти може не утворювати галун. Сірчанокисла подвійна сіль скандію не утворює галун. Летючість безводного хлориду ScCl3 нижча, ніж у хлориду алюмінію, і його легше гідролізувати, ніж хлорид магнію. Температура сублімації ScCl3 становить 850 градусів, тоді як AlCl3 становить 100 градусів, який гідролізується у водному розчині.
